Découvrez comment les interactions entre les molécules contribuent à la propreté de nos mains.
Le savon est un produit ancien qui remonte à 2 800 ans avant notre ère, à Babylone, et le principe de base, qui consiste à mélanger des graisses animales ou végétales avec un acide, est resté le même depuis les origines.
Le saviez-vous ? Se laver les mains avec du savon à l’eau froide est tout aussi efficace qu’à l’eau chaude.
La réaction chimique qui se produit lors du mélange s’appelle la saponification. Le savon ne tue pas les organismes vivant sur vos mains, mais il est si efficace pour éliminer les microbes qu’il n’en a pas besoin.
Son action provient de la façon dont les molécules de savon interagissent avec la saleté de votre peau. L’eau seule n’aide pas beaucoup à nettoyer, car l’eau et la graisse ne se mélangent pas et se séparent.
En effet, la saleté est remplie de molécules lipophiles (attirées par les graisses) qui sont attirées par les graisses et repoussent l’eau. Cela signifie que l’eau ne peut pas s’attacher correctement à la saleté et la laver.
Une molécule de savon contourne ce problème parce qu’elle a deux extrémités. Une extrémité est hydrophile (attirée par l’eau) et l’autre est lipophile. L’extrémité lipophile s’attache à la graisse de vos mains et l’extrémité hydrophile entoure la graisse d’une couche d’eau qui l’empêche de repousser les molécules d’eau environnantes.
Les deux extrémités de la molécule sont satisfaites lorsque les gouttes d’huile sont suspendues dans une couche de molécules d’eau. Lorsque vous vous frottez les mains au moment du rinçage, les gouttes d’eau qui retiennent la graisse sont facilement éliminées.
